化学反応式のかき方について

Cu＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO＋H2O

この意味がさっぱり解りません、
何故括弧にするのかも解りません。

こんな僕にも解るような回答をお願いします。

反応式の係数が間違っています。正しくは、以下の通りです。

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O　・・・(A)

まず、この反応は、硝酸の酸化還元反応だということを理解して下さい。硝酸の電離式は、

HNO3 → H^+ +  NO3^-

です。ここの回答欄ではHTMLが使えませんので、「H^+」の記号は「+」を右肩に書く、という意味で読んで下さい。H^+は水素イオン、NO3^-は硝酸イオンという名前です。通常「硝酸」というときは、硝酸水溶液を指し、電離式の左右の状態が混在しています。矢印は→ですが、←にも反応はあって、左辺と右辺がある平衡状態になっています。

Cu(NO3)2をCuN2O6と書かないでカッコ付きで書くのは、上記のように、硝酸イオンを分かりやすく書くためです。

硝酸は酸化剤として働くとき、濃硝酸では、

HNO3 + H^+ + e^- → NO2 + H2O

また、希硝酸では、

HNO3 + 3H^+ + 3e^- → NO + 2H2O　・・・(1)

のような反応をします、e^-は電子を表します。酸化還元反応とは、電子をやり取りする反応のことをいいます。この式のように電子が書いてある状態の式のことを「半反応式」と呼びます。酸化還元反応式を書くには、化合物の半反応式を覚えてないと書けません。

銅が2価のイオンになるときの半反応式は、

Cu → Cu^2+ + 2e^-　・・・(2)

です。

酸化還元反応式を作るには、電子の数を合わせるようにして、半反応式を足し算します。連立方程式を消去法で解くのと同じ操作だと思って下さい。この場合、
(1)×2 + (2)×3
とすれば、電子が両辺でちょうど消えますので、

2HNO3 + 6H^+ + 3Cu → 3Cu^2+ + 2NO + 4H2O

となります。まだ両辺にイオンが残っている状態ですが、硝酸イオンは十分にあるとして、両辺に6NO3^-を補充すると、最初の(A)が完成します。