毒物劇物取扱者の試験を受けるのですが「基礎科学」の中和の計算問題が全く分かりません。どなたか分かりやすく公式等を教えていただきたいです。

その問題は

　　水溶液の中和に関する問題である。１０％希硫酸９８ｇを中和するために、必要となる８％水酸化ナトリウムの量として正しいものを選びなさい。ただし、硫酸の分子量は９８、水酸化ナトリウムの分子量は４０とする。

　　　１．　５０ｇ　　２．　１００ｇ　　３．　１５０ｇ
　　　
　　　　　　４．　２００ｇ　　５．　２５０ｇ

です。
分子量９８や４０は１molのことだと思いますが、どう扱ってよいか全然分かりません。
どなたか、どなたか～サルでも解るように教えてください！！

　
　

まず、
硫酸：Ｈ2ＳＯ4
水酸化ナトリウム：ＮａＯＨ
です。
ここに出ている原子の原子量は、
Ｈ：１
Ｓ：３２
Ｏ：１６
Ｎａ：２３
なので、それぞれの原子量を分子数を掛けて足したモノは、
Ｈ2ＳＯ4＝１×２＋３２＋１６×４＝９８
ＮａＯＨ＝２３＋１６＋１＝４０
となります。これが分子量。

酸性とは、水素イオンの量によるので、
Ｈ2を中和するには、
Ｈ一個にＯＨ一個でＨ2Ｏになって中和できますから
Ｈ2の場合、ＯＨが２個必要です。
Ｈ2ＳＯ4 一個に付きＮａＯＨが２個
Ｈ2ＳＯ4 １モルに付きＮａＯＨが２モル必要ということになります。

今、（重量％濃度）１０％の硫酸ということなので、
９８（ｇ）×１０％、で９８グラム中の硫酸のグラム数が分かります。
それは、９．８ｇ
硫酸９．８ｇは、０．１モルなので、
その中和のためには、水酸化ナトリウム０．２モル必要です。
水酸化ナトリウム１モルは、４０ｇなので、
０．２モルは、４０×０．２＝８ｇです。
８％が８ｇになる水溶液は、１００ｇ

識者さんへ
間違ってたら、指摘ください。